中文名：氯化鈉
CAS：7647-14-5
毒性和危險性：無毒，無危險性
管制類型：不管制
熔點：801攝氏度
溶解性：360 g/L (20℃)
RTECS:VZ4725000
外文名:Sodium chloride
化學式:NaCl
分子量:58.44
外形:無色立方結晶或白色結晶
沸點:1461攝氏度
密度:2.165

物理性質
  氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。
   氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1413℃，微溶于、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變為等離子體，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃。

化學性質:
氯化鈉制取金屬鈉
2NaCl=電解=2Na+Cl2 ↑電解食鹽水2NaCl+2H2O=電解=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH與硝酸銀反應NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 
與濃反應2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃) =微熱=HCl↑+NaHSO4

檢驗方法：
一：向氯化鈉溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉淀(氯化銀沉淀)產生，證明有Cl-。
二：用鉑絲蘸取少量溶液，置于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有Na+。
三：為了消除干擾，可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯堿性，這時大部分陽離子和 PO43?、AsO43? 等陰離子都將被沉淀。引入試液中的 Ba2+ 應繼以碳酸銨除之，后用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取后，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴數加鈾酰鋅試劑，并用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結晶形沉淀生成，示有 Na+ 存在。

應用領域
工業

1、解氯化鈉水溶液時，會產生，在化工中有很廣泛的應用，可以用于合成聚氯乙烯、殺蟲劑、等。

2、通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物制取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑，可將氯化鈉的熔點降低至700 °C以下。鈣還原性不及鈉，不會引進雜質。

3、氯化鈉是許多生物學反應所必需的，如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉，細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨堿法制純堿時的原料。

4、無機和有機工業用作制造燒堿、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂的原料、冷凍系統的致冷劑，有機合成的原料和鹽析藥劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴，可作為加熱介質，使溫度維持在820～960℃間。此外、還用于玻璃、染料、冶金等工業。

食用
食品業和漁業用于鹽腌，還可用作調味料的原料和精制食鹽。
在烹調菜肴中加入食鹽可以除掉原料的一些異味，增加美味，這就是食鹽的提鮮作用?！暗瓱o味，咸無味”是說用鹽量要適當，才能發揮其特有的功能。

醫用氯化鈉
   氯化鈉對于地球上的生命非常重要。大部分生物組織中含有多種鹽類。血液中的鈉離子濃度直接關系到體液的安全水平的調節。由信號轉換導致的神經沖動的傳導也是由鈉離子調節的。 
   含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因為它與血漿有相同的滲透壓。生理鹽水是主要的體液替代物，廣泛用于治療及預防脫水，也用于靜脈注射治療及預防血量減少性休克。
   人類與其他靈長類不同，人類通過出汗分泌大量的氯化鈉。
   氯化鈉是人所不可缺少的。成人體內所含鈉離子的總量約為60 g，其中 80%存在于細胞外液，即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在于細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有：
(1)維持細胞外液的滲透壓；
(2)參與體內酸堿平衡的調節；
(3)氯離子在體內參與胃酸的生成，此外，氯化鈉在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。